안녕하세요.
조성민 교수님 답변 드립니다.
일단 염화은이 물에 녹아 이온화되는 반응이 선제적으로 일어나죠? 그 반응의 평형 상수가 Ksp입니다.
그리고 생성된 은 이온은 암모니아와 2단계에 걸쳐서 착이온을 생성하므로 이를 총괄 생성 상수라고 합니다.
이 두 상수를 곱해줘야 염화은이 암모니아에 용해되는 반응의 평형상수가 됩니다.
감사합니다.
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자연계열 조성민 교수님
답변완료
기출 181 질문
- 작성자 최*훈 (a************6)
- 작성일 2025-11-01
- 과목 일반화학
일반화학2의 기출 181번 질문입니다.
문제는 다음과 같습니다.
Q)
0.1mol의 AgCl을 녹이기 위하여 1.0L의 용액에 첨가하여야 할 암모니아의 최소량은 몇 몰인가?
AgCl(s) + 2NH3(aq) = [Ag(NH3)2]^(+)(aq) + Cl-(aq)
(단, AgCl의 용해도 곱 상수 Ksp=1x10^(-10) 이고, [Ag(NH3)2]+의 총괄 생성 상수 K=1x10^(8)이다.)
Sol)
교수님의 설명에서는 Ksp와 Kf의 곱이 10^(-2)라고 하였습니다. 하지만 제가 알기론 K(총괄생성상수)=Ksp x Kf 입니다.
이미 문제에서 K의 값이 주어진 바와 같이 Ksp와 Kf의 곱은 1x10^(8) 아닌가요? 혹시 제가 따로 헷갈리는 부분이 있는걸까요?
빠른 답변 감사드립니다.
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- 관*자
- 2025-11-26